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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省黄石三中高二上学期期中化学试卷

已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L^﹣¹的一元酸HA溶液与b mol•L^﹣¹的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（）

A、混合溶液的pH=7 B、混合溶液中，C（H⁺）= $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ C、a=b D、混合溶液中，C（H⁺）+C（B⁺）=C（OH^﹣）+C（A^﹣）

举一反三

水的电离平衡曲线如图所示：

25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）

水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是{#blank#}1{#/blank#}（填“A”或“B”）.100℃时，在1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）={#blank#}2{#/blank#}mol•L^﹣1.100℃时，5×10^﹣5 mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液与pH=9的Ba（OH）₂溶液混合后pH=7，则混合前H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液的体积比为{#blank#}3{#/blank#}．

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO₂在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。则下列分析错误的是（）

根据所学知识填写下列空白。

常温下 0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（）

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