题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
②锥形瓶中发生反应的化学方程式是．
③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸、酚酞试液；
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L﹣1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是．
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为．
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物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他性质 |
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SO2Cl2 |
-54.1 |
69.1 |
①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：SO2Cl2 |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 强吸水性、稳定不易分解 |
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/g·cm－3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
试题篮
SO2↑+Cl2↑
