（1）该实验{#blank#}1{#/blank#}(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）冷却后，观察到的现象{#blank#}3{#/blank#}。

（3）写出镁条燃烧的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}。

（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m₂<m₁ ， 原因是{#blank#}5{#/blank#}。

（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是{#blank#}6{#/blank#}(填序号)。

①原子种类       ②原子数目       ③原子质量       ④分子种类

（6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在{#blank#}7{#/blank#}容器中进行实验。

（7）空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 原因是{#blank#}8{#/blank#}。

（8）图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止{#blank#}9{#/blank#}。

（1）时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？________（填“是”或“否”）。

（2）以下对于上述实验说法正确的有______（填序号）。

A. 红磷量偏小，会导致无法验证质量守恒定律

B. 与红磷发生反应的氧气质量为

C. 实验中会观察到气球先变小后变大

D. 可燃物需要达到一定温度才能燃烧

（3）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因________。

（4）上图中，________（填“①”或“②”）所示的图像最有可能代表在密封装置中进行的实验。

（5）上述实验中可观察到的现象为________。

（6）请写出产生黄色固体的化学方程式________。

（7）经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是______（填序号）。

（8）如果用燃烧镁粉来测定空气中氧气的含量，装置如下图所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数________（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。