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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H₂S+H₂SO₄（浓）→S↓+SO₂↑+2H₂O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H₂SO₄（浓） 3SO₂↑+2H₂

计算：

（1）、若98%浓硫酸可表示为H₂SO₄•aH₂O，则a= 　；若要把该浓硫酸转化为H₂SO₄•H₂O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为

（2）、一定条件下，将0.1mol H₂S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO₂ ，则 b的取值范围是

（3）、在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H₂S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H₂S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）．

举一反三

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