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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．

（1）、请写出反应的方程式

（2）、

若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中SO的物质的量浓度为

（3）、若把反应后的溶液稀释至500mL，加入铁粉．最多能溶解　　g铁粉

（4）、把产生的气体缓缓通入100mL amol•L^﹣1的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是

（5）、若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄） 0.5b mol（填“＞”“＜”或“=”）

举一反三

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　　）

向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂ ，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（　　）

一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）

在含有1mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为x mol．当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物．试根据要求填写下表的空格：

x的取值	离子反应方程式	产物的化学式
{#blank#}1{#/blank#}	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣	{#blank#}2{#/blank#}
{#blank#}3{#/blank#}	{#blank#}4{#/blank#}	FeCl₃ Br₂
x=1mol	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9.6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）．同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和．计算原混合酸中HNO₃的物质的量浓度的取值范围{#blank#}1{#/blank#}H₂SO₄的物质的量浓度的取值范围{#blank#}2{#/blank#}．

已知： $\text{[math]}$ 。向含0.01 mol $\text{[math]}$ 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO₂ ，溶液中， $\text{[math]}$ 随通入的 $\text{[math]}$ 的变化如图，下列对应关系正确的是（）

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