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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）

（1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2mol H₂O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为　　

（2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g）和4mol H₂（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为　　．

举一反三

将由a mol NaHCO₃和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）

①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）

100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H₂S+H₂SO₄（浓）→S↓+SO₂↑+2H₂O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H₂SO₄（浓） 3SO₂↑+2H₂

计算：

已知：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，将0.1mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂ ，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中（注：KMnO₄和 K₂MnO₄以及 MnO₂都能与浓盐酸反应并生成Mn²⁺）．

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9.6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）．同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和．计算原混合酸中HNO₃的物质的量浓度的取值范围{#blank#}1{#/blank#}H₂SO₄的物质的量浓度的取值范围{#blank#}2{#/blank#}．

将Cl₂通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃ ，且c(Cl^-)/c(ClO^-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（）

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