铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
任务一 分析铜锈的成分
【查阅文献】常见的铜锈成分为
、
或两者的混合物。
【实验探究】
（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。
任务二 模拟的生成
【查阅文献】铜在
的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段：
（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为________。
②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体________（填化学式）生成。
任务三 探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有
和
， 能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅文献】抛光总反应为
【实验探究】实验操作及现象如下：
试管 | 试剂 | 现象 |
① | 铜丝+1mL稀 | 无明显现象 |
② | 钢丝+10mL 30%的 | 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO |
③ | 钢丝+10mL 30%的+1mL稀 | 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 |
【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，
（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为________。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为________（填化学式）。
任务四 探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响
【查阅文献】易分解，分解速率与温度、
（催化剂）和的浓度有关。
【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成
的速率，实验结果记录如下：
试管 | 相同试剂 | 不同试剂 | 各时间段生成的速率（mL/min） |
第3min | 第6min | 第9min | 第12min |
④ | 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 | 1mL 30%的 | 3.0 | 3.5 | 3.6 | 3.6 |
⑤ | 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 | 1mL 10%的 | 2.0 | 2.3 | 2.4 | 2.4 |
【得出结论】
（4）不同浓度的对分解速率的影响是________。
【反思改进】
