- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）、在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>、<、=”）。

②A，B，C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号) 。

a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

b．CH₃OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（2）、在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”）。

（3）、T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)（填“>、<或=”）。

举一反三

（　　）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体压强不再改变．

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