氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。

（1）、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是，N₂和H₂的转化率比是．

（2）、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”“变小”或“不变”）．

（3）、当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

（4）、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

举一反三

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ⇌ +H₂（g）△H=akJ．mol^﹣¹ ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：