- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO₂与1molCO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图

（1）、试写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

（2）、在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO₂ =NO₂+CO的能量变化示意图。则图中E₃=kJ•mol^-1

（3）、在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂ ，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂ ，反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）、T℃，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H₂+I₂ ， H₂物质的量随时间的变化如图3所示。

①该温度下，2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K=

②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数

举一反三

请回答下列问题：

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