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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A_（g）+B_（g）⇌xC_（g）+2D_（g）；2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L^﹣1请回答：

（1）、x的值为

（2）、A的转化率为

（3）、此温度下该反应的平衡常数K=

（4）、若在同样的条件下，开始时加入C、D 各 $\text{[math]}$ mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入 mol物质．

（5）、保持温度不变，往同一容器中通入A，B，C，D各1mol，该反应向方向移动．

举一反三

煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．则：

新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 ．

已知反应2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。

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