- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2- ，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。

（1）、写出第①步反应的平衡常数表达式。

（2）、关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A、通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态 B、该反应为氧化还原反应 C、强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）、第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2- ，需要 mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）、第③步除生成Cr(OH)₃外，还可能生成的沉淀为。

（5）、在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－³² ，当c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol/L，认为c(Cr³^＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³^＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

举一反三

三氯化硼（BCl₃）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl₃（已知BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；2B+6HCl $\text{[math]}$ 2BCl₃↑+3H₂↑．

请回答下列问题：

下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（　　）

实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑＋H₂O

CH₂=CH₂＋Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

请回答下列问题：

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上	测定醋酸钠溶液pH
B	向盐酸中滴入少量NaAlO₂溶液	无明显现象	AlO₂^-与H⁺未发生反应
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸

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