实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br 可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：乙醇 1,2二溴乙烷乙醚...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修五第三章第一节醇

实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑＋H₂O

CH₂=CH₂＋Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）、在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是(填序号，下同)。

a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成

（2）、在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）、判断该制备反应已经结束的最简单方法是。

（4）、将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层。

（5）、若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去。

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）、若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。

（7）、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

举一反三

序号	实验内容	实验目的
A．	用pH试纸测定相同浓度的CH₃COONa溶液和NaHCO₃溶液的pH	比较CH₃COOH和H₂CO₃的酸性强弱
B．	向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L^﹣1Na₂S溶液	比较AgCl和Ag₂S的溶度积大小
C．	向1 mol•L^﹣1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 mol•L^﹣1的稀硫酸的中加入ag锌粒	探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响
D．	将两个完全相同且充满NO₂气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中	探究温度对化学平衡的影响

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