现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：

请回答：

①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl₂ 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO₃溶液产生白色沉淀。

由此推断该固体中一定含有的离子是（         ）

①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。

②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。

③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

①在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种铁的氧化物和一种气体。

②铁的氧化物中，只有Fe₂ O₃  是红棕色，其余均为黑色，只有 Fe₃O₄能被磁铁吸引。

【初步实验】按如图装置进行实验，观察到 D中黑色固体变红，B装置中剩余固体仍为黑 色，且能全部被磁铁吸引。

【初步结论】B中生成的气体是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式) 。

【提出问题】B装置中剩余固体成分是什么？

【建立假设】猜想一：剩余固体是 Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是{#blank#}2{#/blank#}。

【设计方案】取少量剩余固体于试管，加入稀盐酸，观察实验现象。

【现象及结论】请预测其中一种可能的现象并得出对应的结论{#blank#}3{#/blank#}。

【交流提升】若将 B装置中剩余的黑色固体 Ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe₂ O₃ (假设转化过程中铁元素无损耗) ，则红棕色固体质量的取值范围为{#blank#}4{#/blank#}。