弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较d 40

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

（1）、NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na₂A溶液的pH．

（2）、某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．

a．c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14 b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣）

c．c（Na⁺）＞c（K⁺） d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L

（3）、已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．

①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）、II、含有Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇²^﹣ ．为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺、Fe³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃、Fe（OH）₃

①该废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）和H⁺ ，发生反应的离子方程式为：．

②欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^﹣完全转化为Cr³⁺ ，理论上需要加入g FeSO₄•7H₂O．

③若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^﹣13mol•L^﹣1 ，则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

举一反三

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10	K₁=4.3×10^﹣7K₂=5.6×10^﹣11

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