修改时间:2021-07-08 浏览次数:213 类型:同步测试
4FeSO4+O2+2H2SO4 2 Fe2(SO4)3+2H2O
①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是。
②整个过程中,要除去340千克H2S,理论上需消耗O2千克。
①若该硫酸的质量为1.2a克,加入粉末的质量为30克时,产生沉淀质量为克。
②若粉末的质量为x克,该硫酸的质量为2a克,产生的沉淀的质量为y克。试写出粉末质量x克与产生沉淀质量y克之间的关系。
已知:石灰石样品中杂质不参与反应。
可能用到的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O
反应前 |
氧化铜完全反应后 |
|
I组 |
洗气瓶和石灰水的质量为185g |
洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g |
II组 |
玻璃管和氧化铜样品的质量为57. 9g |
玻璃管和玻璃管内物质的质量为56. 1g |
他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准.
【查阅资料】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;谷氨酸钠存在不影响NaCl性质.
【实验过程】①称取该味精样品5.0g,并溶于蒸馏水;②加入过量的硝酸银溶液;③过滤;④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次;⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为2.87g.
【回答问题】
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热,在不同反应时间测得的实验数据如下表(大理石高温加热的反应方程式是:CaCO3 CaO+CO2↑,杂质不反应):
反应时间/min |
0 |
5 |
9 |
12 |
15 |
剩余固体质量/g |
100 |
91.2 |
73.6 |
64.8 |
64.8 |
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中,充分反应后测得实验数据如如图(杂质不与稀盐酸反应,气体的溶解忽略不计):
根据实验及有关数据进行分析:
【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g.经检查无计算原理及数字运算错误.请判断【实验二】的测定结果是否正确,如不正确要指出错误的原因.
实验室购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计了如图所示的装置,其实验的操作步骤如下:
①组装仪器,并检查气密性;
②在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g;
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;
④关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即关闭A仪器的阀门;
⑤充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体。
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g;
试题篮