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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

根据化学反应方程式的计算c

大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：

【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑，杂质不反应）：

反应时间/min	0	5	9	12	15
剩余固体质量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）、100g大理石样品完全分解生成气体的质量是 g．

（2）、100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）

（3）、

【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析：

【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．

举一反三

如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

有一固体样品，其中只含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

$\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ， 2 $\text{[math]}$ +CO2↑ $\text{[math]}$

已知：N碱石灰可看作是烧碱和生石灰的混合物。

请填写下列各题：

在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）

（1）玻璃管内观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数{#blank#}2{#/blank#}。

（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁ ，待反应完全后再次称量，质量为m₂ ，氧化铜的质量分数{#blank#}3{#/blank#}

（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中最大的不足是{#blank#}4{#/blank#}。

某校兴趣小组开展了“奥运火炬里的碳中和”微项目活动，具体活动如下：

【任务一】火炬燃料燃烧后的碳排放

（1）市面上常用的火炬燃料有甲烷（CH₄）、丙烷（C₃H₈）和丁烷（C₄H₁₀）。上述三种物质中，碳元素的质量分数最大的是________；

（2）巴黎奥运会所用的火炬燃料是丙烷。假如一支奥运火炬中装有约0.22kg丙烷，试计算该火炬中的丙烷完全燃烧后，最多会产生多少克二氧化碳？假如一颗树一天可吸收80g二氧化碳，该火炬燃烧产生的二氧化碳至少需要几天才能被这棵树完全吸收？（已知丙烷燃烧的化学方程式：C₃H₈+5O₂ $\text{[math]}$ 3CO₂+4H₂O）

【任务二】寻找“碳中和”燃料

第19届杭州亚运会上首次使用甲醇（CH₃OH）作为火炬燃料，实现了“零碳”排放。

制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：

（3）从上图分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是________。

某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质)

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