吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：82 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列属于利用新能源的是（）
①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电 ④风力发电

A . ①②③④ B . ①④ C . ③④ D . ①③④

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2. 下列过程中△H大于零的是（）

A . 碳的燃烧 B . 葡萄糖在人体内氧化分解 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D . 锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

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3. 已知热化学方程式：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（）

A . 196.64 kJ B . 196.64 kJ/mol C . <196.64 kJ D . >196.64 kJ

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4. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）

A . CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H₁ B . S（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=SO₃（s）△H₂ C . C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₃ D . 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₄

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5. 常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是（）

A . 2SO₂＋O₂⇌2SO₃ B . CO＋H₂O⇌CO₂＋H₂ C . CO₂＋H₂O⇌H₂CO₃ D . H⁺＋OH^-⇌H₂O

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6. N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的正反应速率为v₁ ，逆反应速率为v₂。当温度升高时，变化情况为（）

A . 同时增大 B . 同时减小 C . v₁增大，v₂减小 D . v₁减小，v₂增大

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7. 下列能水解呈碱性的盐是（）

A . CaCO₃ B . NH₄Cl C . CH₃COONa D . Na₂SO₄

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8. 已知I₂(g)＋H₂(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：（）

①充入一定量H₂(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

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9. 将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，都会引起（）

A . 溶液的pH增加 B . 溶液中c(CH₃COO^-)减小 C . 溶液的导电能力减弱 D . 溶液中c(OH^-)减小

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10. 60 ℃时水的离子积K_w＝3.2×10^－¹⁴ ，则在60 ℃时，c(H^＋)＝2×10^－⁷mol·L^－¹的溶液（）

A . 呈酸性 B . 呈碱性 C . 呈中性 D . 无法判断

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11. 某反应CH₃OH(l)+NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（）。

A . ΔH>0，ΔS<0 B . ΔH<0，ΔS<0 C . ΔH>0，ΔS>0 D . ΔH<0，ΔS>0

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12. 某反应的反应过程中能量变化如图所示，有关说法错误的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 该反应的ΔH=E₂-E₁ C . 使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数 D . 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变ΔH

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13. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是（）

A . 溶液中c( $\text{[math]}$ )增大 B . 水的电离程度不变 C . K_W(水的离子积)将变小 D . 溶液的碱性增强

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14. 已知反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol^-1。现将4molCO与8molH₂混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0 kJ热量，此时CO的转化率为（）

A . 25% B . 50% C . 75% D . 80%

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15. 下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是（）

A . 已知在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq) =H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－¹ ，则有 $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)＋ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－¹ B . 已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) △H=－114.6kJ·mol^－¹ ，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol^－¹。 C . 中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D . 酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

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16. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）

A . 温度：T₂>T₁ B . 压强：P₁>P₂ C . 该正反应是吸热反应 D . x的取值是：x=1

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17. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^- ，若想增大NH₄⁺的浓度，而不增加OH^-的浓度，应采取的措施是（）
①适当升高温度 ②加入NH₄Cl固体 ③通入NH₃ ④加入少量盐酸。

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

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18. 下列关于化学反应的描述中正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ/mol D . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

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19. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。 D . 平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。

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20. 有一反应：2A＋B $\text{[math]}$ 2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）

A . 该反应是放热反应 B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C . T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D . c点：v(正)<v(逆)

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21. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×10⁴

2

1.9×10^-5

下列说法错误的是（）

A . 上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应 B . 25℃时反应Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－⁵ C . 80℃达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ ，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2mol/L D . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。

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22. 下列说法中正确的是（）

A . 显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B . 盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离 C . 常温下，某溶液中水电离出的H⁺浓度为1×10^-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液 D . 中性溶液即pH＝7的溶液

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23. 下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO₂和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L^－¹ HNO₂溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂ ⑥0.1 mol·L^－¹ HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.9

A . ①④⑥ B . ①②③④ C . ①④⑤⑥ D . 全部

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二、填空题

24.

（1）实验测得16g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：

（2）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＝akJ·mol^－¹ ，反应过程中有关键能数据如下：

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能(kJ·mol^－¹)

436

391

945

试根据表中所列键能数据计算a为。

（3）发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔΗ₁=akJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔΗ₂=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

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25. I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为。

③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施、。

II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和。

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26. 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH₃COOH③NH₄Cl④NH₃·H₂O⑤H₂S请回答下列问题：

（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是（写序号）

（2）常温下pH=2的CH₃COOH溶液中由水电离产生的c(OH^－)=

（3）写出H₂S的电离方程式

（4） pH相同的NaOH和NH₃·H₂O物质的量浓度分别为c₁和c₂ ，则c₁c₂

（5）将等pH等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn（填“<”或“>”或“=”，上同）。

（6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L^－¹ ，平衡时氢离子浓度为4.2×10^－⁴mol·L^－¹ ，则该温度下醋酸的电离平衡常数为K_a=。

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27. 氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)

A．N₂和H₂的转化率相等 B．反应体系密度保持不变

C． $\text{[math]}$ 保持不变 D． $\text{[math]}$

②该反应的平衡常数表达式K＝，∆H。

③比较大小：P₁P₂ ，理由是

④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)υ(D)。(填“<”或“>”或“=”)

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28. 10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 $\text{[math]}$ 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃ ，并推断NaHCO₃的水解程度(填“大于”或“小于”)Na₂CO₃。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是。
A．Ba(OH)₂溶液B．NaOH溶液C．BaCl₂溶液D．澄清的石灰水

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温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ·mol^－¹)	436	391	945

吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、填空题

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