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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)

A．N₂和H₂的转化率相等 B．反应体系密度保持不变

C． $\text{[math]}$ 保持不变 D． $\text{[math]}$

②该反应的平衡常数表达式K＝，∆H。

③比较大小：P₁P₂ ，理由是

④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)υ(D)。(填“<”或“>”或“=”)

举一反三

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）

能够说明一个可逆反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)已达到平衡状态的是（）

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)在温度为T₁、T₂(T₂>T₁)时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是（）

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