山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：155 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多; B . 由"C(s,石墨)=C(s,金刚石) $\text{[math]}$ "可知,金刚石比石墨稳定; C . 在稀溶液中: $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ,若将含0.5 mol $\text{[math]}$ 浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.31 Kj; D . 在25℃、101kPa条件下,2g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,故氢气燃烧的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ ΔH=-285.8KJ/mol

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2. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹ B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ 2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ C . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热) D . 2NO₂=O₂＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

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3. 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为（）

A . 12ΔH₃+5ΔH₂-2ΔH₁ B . 2ΔH₁-5ΔH₂-12ΔH₃ C . 12ΔH₃-5ΔH₂-2ΔH₁ D . ΔH₁-5ΔH₂-12ΔH₃

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4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 该反应方程式中， $\text{[math]}$ C . 2min时，A的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 2min时，A的转化率为 $\text{[math]}$

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5. 下列有关化学反应速率的叙述正确的是（）

A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B . FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同 C . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 D . 对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度对正反应的反应速率影响更大

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6. 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：（）

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则下列对t₂、t₄、t₆、t₈时改变条件的判断正确的是

A . 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B . 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C . 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D . 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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7. 下列有关电化学的装置示意图正确的是（）

A . 铜锌原电池 B . 铜锌原电池 C . 精炼铜 D . 电解饱和食盐水

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8. 下列有关反应速率的说法正确的是（）

A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 B . 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快 C . 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快 D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强反应速率变慢

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9. 将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池。

下列说法错误的是（）

A . 盐桥中的K⁺移向FeCl₃溶液 B . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

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10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A . 铜电极上发生氧化反应 B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄²^－)减小 C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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11. 下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e^- ，阳极就会溶解64 g铜 B . 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换 C . 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 D . 电镀过程中电镀液需要不断更换

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12. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（）

A . 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B . 负极反应式为H₂ -2e^- +CO₃^2-=CO₂+H₂O C . 该电池可利用工厂中排出的CO₂ ，减少温室气体的排放 D . 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O₂

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13. 如下图所示的装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法错误的是（）

A . 电源B极是负极 B . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO₃溶液 C . 甲、乙装置的C，D，E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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14. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B . 图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响 C . 图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响 D . 图Ⅳ表示t₀时升温对反应速率的影响

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15. 在可逆反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂ ，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q_c为浓度商) （）

A . Q_c不变，K变大 B . Q_c不变，K变小 C . Q_c变小，K不变 D . Q_c变大，K不变

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16. 关于化学平衡常数的叙述正确的是（）

A . 增大反应浓度，平衡常数随之增大 B . 两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变 C . 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D . 浓度商Q_c< K ， υ_正< υ_逆

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17. 下列叙述错误的是（）

A . 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B . 原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极 C . 电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应 D . 用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气

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二、多选题

18. 已知反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，K减小 B . 减小压强，n(CO₂)增加 C . 更换高效催化剂，α(CO)增大 D . 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

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19. 下列原电池的电极反应式书写错误的是（）

A . 某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO₄^2-＋10H^＋＋6e^－＝Fe₂O₃＋5H₂O B . 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝Zn(OH)₂＋2Ag，负极反应式：Zn－2e^－＋2OH^－＝Zn(OH)₂ C . 海水中电池反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl^―－e^－＝AgCl D . 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S₈材料，已知电池反应为16Li＋xS₈＝8Li₂S_x ，则正极反应可为2Li₂S₆＋2Li^＋＋2e^－＝3Li₂S₄

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20. 下列是基元反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . H·+O₂→·OH+·O C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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三、填空题

21. 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>、<、=”）。

②A，B，C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号) 。

a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

b．CH₃OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”）。

（3） T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)（填“>、<或=”）。

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22. 化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅ ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

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23. ①CH₄－CO₂催化重整反应为CH₄－CO₂催化重整反应为CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为 mol²·L^－²。
②甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　ΔH＜0，该反应的化学平衡常数K表达式为。

如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。

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24. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

（1）将2.0mol SO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃ ，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝mol。SO₂的平衡转化率为。

（3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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四、原理综合题

25. NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1） NaClO₂中Cl的化合价为价。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式。

（3） “电解”中阴极反应的主要产物是。

（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂ ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。

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一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、原理综合题

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