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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

（1）、将2.0mol SO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。

（2）、若改在容器中加入1.0 mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃ ，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝mol。SO₂的平衡转化率为。

（3）、平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

举一反三

T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂ ，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣¹ ．测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH₃): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH₃)（）

一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是（）

CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH₁

②CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂

③CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃

回答下列问题：

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