安徽省皖南八校2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 活性炭、漂白粉均具有杀菌作用 B . 农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C . 大量燃烧化石燃料会引起大气中CO₂含量上升 D . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

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2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B . C₄H₈Cl₂的同分异构体有9种(不含立体异构) C . 苯乙烯( )分子中所有原子不可能共平面 D . 乙醇和乙酸均能与酸性KMnO₄溶液发生氧化反应

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3. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去)（）

A . 实验室制氨气 B . 实验室制氢氧化亚铁 C . 除去实验室所制乙烯中的少量SO₂ D . 证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱

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4. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 常温下1LpH=2的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.01N_A B . 0.1mol苯被氧化为CO₂转移的电子数为3N_A C . 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5N_A D . 18g重水(D₂O)中含有的中子数为10N_A

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5. 用“KClO₃氧化法”制备KIO₃的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。下列叙述错误的是（）

A . KIO₃可作为食盐中的补碘剂 B . “逐Cl₂”采用的方法通常是加热 C . “滤液”中的溶质主要是KCl D . “调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH

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6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ₂是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点：Y<Z B . 化合物WY₃中只存在离子键 C . 原子半径：W>Z>Y>X D . X₂Z与W₂Z₂发生的反应中，X₂Z被氧化

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7. 常温下，向20mL0.10mol·L^－¹HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L^－¹NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H⁺)变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 可用pH试纸测定a点溶液的pH B . b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同 C . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a D . d点溶液中c(Na⁺)=c(ClO^－)

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8. 锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO₂、ZnS及少量Fe₂O₃)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：

已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl₄的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸效率的措施有(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为。

（2）操作a的名称是，GeCl₄的电子式为。

（3）滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量。滤渣2中除含有 CaGeO₃外，还含有少量。

（4）步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为。不用稀盐酸的原因是。

（5）写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：。

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9. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄、Na₂CO₃等)为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na₂SO₄反应的化学方程式为。

（2）用热水溶解并趁热过滤的目的是。

（3）利用SO₂与Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液反应制备Na₂S₂O₃ ，所需仪器如下图：

①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：接e、f接、接、接d。

②E中发生反应的离子方程式为。

③装置B的作用是。

（4）操作1包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥

（5）为测定产品Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，准确称取12.4gNa₂S₂O₃·5H₂O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L^－¹碘的标准溶液滴定，发生反应2S₂O₃²^－+I₂= S₄O₆²^－+2I^－，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为。

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10. 环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

（1）亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键

Cl—Cl

N≡O(NO气体)

Cl—N

N=O

键能/(kJ·mol^－¹)

243

630

200

607

（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，平衡时CO的体积分数与温度(T₁<T₂)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂

c．升高温度 d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T₂下的平衡常数K_p=MPa^－¹(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T₁的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的点(填标号)。

（3）有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂ ，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为。

（4）用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中 $\text{[math]}$ ，则该混合溶液的pH=(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－² ， K_a2=1.0×10^－⁷)。

（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为。

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11. 物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。回答下列问题：

（1）在硼、氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是。

（2）已知硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ [B(OH)₄]+H⁺。
①硼酸是元酸。

②[B(OH)₄]^－中含有的化学键类型有(填标号)。

a．σ键 b．π键 c．配位键 d．非极性键

③由[B(OH)₄]^－推出[Al(OH)₄]^－的结构式为。

（3）氟化硝酰(NO₂F)与NO₃^－的结构相似，则其分子的立体构型是，N原子的杂化轨道类型为。

（4）已知单质硼晶体的熔点为1873℃，单质硼晶体是晶体。

（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中B－P键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则磷化硼晶体的密度为g·cm^－³(列出计算式)。

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12. 以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：

回答下列问题：

（1） B的化学名称为。

（2）由A生成B的反应类型为，由D生成E的反应类型为。

（3）由C生成D的化学方程式为。

（4）已知E的同分异构满足下列条件：
①遇FeCl₃溶液呈紫色；

②苯环上的取代基不超过3个；

③1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；

④含有氨基(－NH₂)。

这些同分异构体中的含氧官能团的名称是，这些同分异构体共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为。

（5）已知：。
设计由和CH₃OH制备的合成路线：(无机试剂任选)。

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安徽省皖南八校2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

一、单选题

二、工业流程

三、实验题

四、综合题

五、推断题

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化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol^－¹)	243	630	200	607

安徽省皖南八校2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

一、单选题

二、工业流程

三、实验题

四、综合题

五、推断题

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