- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省皖南八校2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

（1）、亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。

相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol^－¹)	243	630	200	607

（2）、为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，平衡时CO的体积分数与温度(T₁<T₂)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂

c．升高温度 d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T₂下的平衡常数K_p=MPa^－¹(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T₁的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的点(填标号)。

（3）、有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂ ，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为。

（4）、用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中 $\text{[math]}$ ，则该混合溶液的pH=(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－² ， K_a2=1.0×10^－⁷)。

（5）、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为。

举一反三

肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

	N≡N	O=O	N﹣N	N﹣H	O﹣H
键能（KJ•mol^﹣¹）	946	497	154	391	463

①电离程度减小 ②c(NH₃·H₂O)减小 ③NH₄^＋数目增多 ④由水电离出的c(OH^－)增大 ⑤导电性增强 ⑥ c(NH₄⁺)/c(NH₃∙H₂O)增大

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