高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素

修改时间：2020-08-20 浏览次数：233 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应物的性质 B . 反应温度 C . 使用催化剂 D . 反应物的浓度

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2. 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：
甲 v(Fe)＝2.8 g·min^－1；乙 v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1；

丙 v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1；

丁 v(H₂)＝1.12 L·min^－1。

下列说法正确的是（）

A . 甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率 B . 丁错误，因为速率的单位错误 C . 只有乙错误 D . 只有丙正确

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3. 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（）

A . 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L^－1·min^－1 B . 该反应方程式中的x＝2 C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D . 反应至15min时，改变的条件是降低温度

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4. 反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝ 4NO(g)＋6H₂O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）

A . NO：0.001 mol·L^-¹ B . H₂O：0.002 mol·L^-¹ C . NH₃：0.002 mol·L^-¹ D . O₂：0.001 mol·L^-¹

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5. 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g) + O₂(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化 B . 0-20 s内平均反应速率v(N₂O₅) = 0.1 mol·(L·s)^-1 C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率

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6. (CH₃)₃CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）

A . 三步反应△H均小于0 B . 反应的中间体只有1种 C . 第①步的反应速率最快 D . 第②步反应的活化能最小

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7. 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）

A . 10 mL 4 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋10 mL水 B . 同品质等质量的两份Al(OH)₃分别与2 mol·L^－1硫酸、2 mol ·L^－1盐酸反应 C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应 D . 0.5 mol·L^－1的NaHCO₃溶液分别与1 mol·L^－1盐酸和0.5 mol·L^－1硫酸混合

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8. 四个试管中都装有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）

A . 20℃，10mL硫酸 B . 20℃，5mL硫酸，5mL水 C . 30℃，5mL硫酸，2mL水 D . 30℃，4mL硫酸，3mL水

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9. 在C（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（）
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂

A . ①④ B . ②③⑤ C . ①③ D . ①②④

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10. 少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O②加KNO₃溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A . ①⑥⑦ B . ③⑤⑧ C . ③⑦⑧ D . ③④⑥⑦⑧

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11. 用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（   ）
①再加入30 mL 3 mol·L^-1盐酸        ②改用30 mL 6 mol·L^-1盐酸

③改用3 g粉末状大理石              ④适当升高温度

A . ①②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③

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二、综合题

12. 在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B $\text{[math]}$ xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

（1） x值等于。

（2）平衡时B的浓度为。

（3）生成D的反应速率。

（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：。

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13. 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO₃ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。在不同温度下，分别测定体系中NO₂的百分含量 $\text{[math]}$ 随反应时间的变化如图。

（1） T₁ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 0， $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 理由是；

（2）温度为 $\text{[math]}$ 时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， $\text{[math]}$ ，则平衡时NO的转化率 $\text{[math]}$ ；

（3）下列情况能表明该反应达到平衡状态的是______ $\text{[math]}$ 填代号 $\text{[math]}$ ；

A . NO消耗速率等于 $\text{[math]}$ 的生成速率 B . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ：1 C . 气体密度保持不变 D . 容器内气体颜色不再变化

（4）该反应达到平衡后，为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______ $\text{[math]}$ 填标号 $\text{[math]}$

A . 使用高效催化剂 B . 升高温度 C . 再充人一定量的 $\text{[math]}$ D . 缩小容器的体积

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14. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算反应开始到10 s，用X表示的反应速率是，Y的转化率为。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A . 当X与Y的反应速率之比为1：1 B . 在混合气体中X的质量百分数保持不变 C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D . 混合气体的的密度不随时间的变化而变化 E . X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是。

（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是．
a．恒容时充入Ne b．适当升高温度

c．缩小容器的体积 d．选择高效催化剂

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15. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）

0

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

0

50

120

232

290

310

（1） 2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率(填“块”或“慢”)，原因是；

（2）求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。

A . 蒸馏水 B . NaCl溶液 C . Na₂CO₃溶液 D . CuSO₄溶液

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时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

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