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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（）

A、反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L^－1·min^－1 B、该反应方程式中的x＝2 C、若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D、反应至15min时，改变的条件是降低温度

举一反三

一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为(　　)

在恒容密闭容器中可逆反应 4NH₃ (g) + 5O₂ (g) $\text{[math]}$ 4NO(g) + 6H₂O(g) ，下列叙述正确的是（）

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

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