天津市红桥区2020年高考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：159 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列应用一定发生了氧化还原反应的是（）

A . 二氧化硫漂白草帽 B . 硅胶做干燥剂吸附水份 C . 内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D . 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化

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2. 下列关于¹⁵N的说法正确的是（）

A . ¹⁵N原子核内中子数为7 B . ¹⁵N的原子结构示意图为： C . ¹⁵N₂分子中既含有σ键又含有π键 D . ¹⁵NH₃属于非极性分子

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3. 下列叙述错误的是（）

A . 碱性：LiOH＞NaOH B . 沸点：C₂H₅OH＞C₂H₆ C . 热稳定性：H₂O＞NH₃ D . 溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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4. 生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是（）

A . 淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B . DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C . 油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D . 任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒

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5. 若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（）

A . ns B . np C . nd D . nf

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6. 下列离子方程式错误的是（）

A . 硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ B . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺= 2Fe³⁺+ 2H₂O C . 向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液： $\text{[math]}$ + OH^－= $\text{[math]}$ + H₂O D . 向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl + S^2-= Ag₂S + 2Cl^-

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7. 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A . 分子式为 C₁₆H₂₈N₂O₄ B . 该有机物能使 FeCl₃溶液显紫色 C . 该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色

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8. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是（）

A . 电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极 B . 该电池的正极反应式为：O₂+ 4e^-+ 4H⁺=2H₂O C . 该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH + 3H₂O-12e^-=2CO₂↑ + 12H⁺ D . 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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9. 下列实验现象预测正确的是（）

烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化

加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清

KMnO₄ 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液体分层，下层呈

无色

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列溶液中浓度关系正确的是（）

A . 小苏打溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(OH^－) B . CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na^＋) > c(OH^－) > c(H^＋) C . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－) D . 物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

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11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g) △H=+akJ/mol(a>0) B . 1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)的总能量大于1molCO₂(g)和3molH₂(g)的总能量 C . 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D . CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

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12. 根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)中n(CH₃OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K_Ⅰ>K_Ⅱ C . 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H^＋)、－lg c(OH^－)变化曲线，说明T₁>T₂ D . 图丁表示1 mol H₂和0.5 mol O₂反应生成1 mol H₂O过程中的能量变化曲线，说明H₂的燃烧热是241.8 kJ·mol^－¹

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二、综合题

13. 我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于区，请写出基态Cu原子的价电子排布式。第一电离能I_l(Zn)I_l(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。

（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是，加“*”碳原子的杂化方式为。

（3）硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。
①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺、NH₃之间形成的化学键为，提供孤电子对的成键原子是。

② $\text{[math]}$ 立体构型是。

③NH₃的沸点 (填“高于”或“低于”)PH₃；

（4）一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为。

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14. CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO₂ 始终是科学研究的热点。

（1）新的研究表明，可以将 CO₂ 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中 FeO 的作用是；

②写出 CO₂ 转化为炭黑的总反应化学方程式。

（2）由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO₂和H₂可发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH

①有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的措施有。(填字母)

a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比n(CO₂ )/ n(H₂)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH0(填“＞”或“＜”)，其依据是。

（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇： $\text{[math]}$ 保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

①该反应平衡常数的表达式为。

②投料比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为。

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15. L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：

已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。

回答下列问题：

（1）有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为，A的核磁共振氢谱中有组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。

（2） D与E之间的关系为，C的结构简式为。

（3）反应⑦的反应类型为；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为。

（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为。

（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH₃CH(NH₂)CH₃]：(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂) 。

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16. 研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag₂O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

（1） NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。

（2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂ ，该反应的化学方程式为。有人提出以HNO₃代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。

（3）操作Ⅰ的名称为。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH₃·H₂O按1：2反应可生成Cl^－和一种阳离子的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。

（4）常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N₂ ，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 g的单质Ag。

（5）废旧电池中Ag₂O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO₂ ，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为，负极的产物有。

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天津市红桥区2020年高考化学二模试卷

一、单选题

二、综合题

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