- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

天津市红桥区2020年高考化学二模试卷

研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag₂O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

（1）、NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。

（2）、NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂ ，该反应的化学方程式为。有人提出以HNO₃代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。

（3）、操作Ⅰ的名称为。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH₃·H₂O按1：2反应可生成Cl^－和一种阳离子的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。

（4）、常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N₂ ，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 g的单质Ag。

（5）、废旧电池中Ag₂O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO₂ ，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为，负极的产物有。

举一反三

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

操作的关键是向1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L^－¹FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

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