甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省台州中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。

（1）、已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(l) ΔH₁<0；②CO₂(g)=CO(g)+1/2O₂(g) ΔH₂>0；③甲醇的燃烧热为ΔH₃。试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l)的ΔH，则ΔH=__kJ·mol^-1。

（2）、该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂ ，发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：

①下列叙述合确的是(填编号)。

A．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH₃OH，则此时v_正>v_逆

②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线

（3）、CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)

反应Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。

②由图2可知获取CH₃OH最适宜的温度是。

（4）、近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为。

举一反三

合成氨所用的H₂可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(　　)

在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变（）

下列条件后，有关叙述错误的是

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下：

已知： CaO₂的制备原理： CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

请回答下列问题：

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、

B、C，则（）

可逆反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）

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