甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省台州中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。

（1）、已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(l) ΔH₁<0；②CO₂(g)=CO(g)+1/2O₂(g) ΔH₂>0；③甲醇的燃烧热为ΔH₃。试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l)的ΔH，则ΔH=__kJ·mol^-1。

（2）、该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂ ，发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：

①下列叙述合确的是(填编号)。

A．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH₃OH，则此时v_正>v_逆

②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线

（3）、CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)

反应Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。

②由图2可知获取CH₃OH最适宜的温度是。

（4）、近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为。

举一反三

反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是

下列说法正确的是（　　）

常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋2D(g) ΔH > 0，则下列叙述正确的是(　　)

对于可逆反应wA(g)+nB(s) $\text{[math]}$ pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）

净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

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