过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)&nbsp;如下: 已知:&nbsp;CaO2的制备原理:&nbsp;CaCl2+H2O2+2NH3•H2O...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

江西省新余市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下：

已知： CaO₂的制备原理： CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

请回答下列问题：

（1）、仪器C的名称为，支管B的作用；

（2）、加入氨水的作用是； (从化学平衡移动的原理分析)

（3）、过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；

A、水 B、浓盐酸 C、无水乙醇 D、CaCl₂溶液

（4）、沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是、(写出两种)。

（5）、已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4 位有效数字)；

举一反三

已知：1．K_sp（ CaF₂）=1.5×10^﹣10K_sp（MgF₂）=7.4×10^﹣11K_sp（NiCO₃）=1.42×10^﹣7 2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－=Fe²^＋＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

下列说法错误的是（）

相关试卷