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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

在配平的N₂H₄＋MnO₄^－＋H^＋→N₂＋Mn²^＋＋H₂O的方程式中，H₂O分子前面的系数为

A、6 B、10 C、12 D、16

举一反三

实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄。已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe³^＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。

按要求填空

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O

120 mL浓度为1mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）

碳酸锰（MnCO₃）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为：2MnO₂+C $\text{[math]}$ 2MnO+CO₂↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀Ph	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全Ph	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是生产锂电池正极FePO₄的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。

Ⅰ．制备草酸亚铁晶体

①称取5.0g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/LH₂SO₄溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。

②用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。

③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。

（1）仪器A的名称为{#blank#}1{#/blank#}，仪器C的作用是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要选用的仪器是{#blank#}3{#/blank#} (填字母)。

A． B． C． D． E．

（3）抽滤的优点为{#blank#}4{#/blank#}(写出两点即可)。

（4）称取一定量FeC₂O₄·2H₂O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。

已知：固体残留率= $\text{[math]}$ 。

若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)粗品中可能含有杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，用KMnO₄溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。

已知：5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

回答下列问题：

（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

（6）样品中铁元素的质量分数为{#blank#}7{#/blank#}。

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