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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2 , 还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:

已知:还原焙烧主反应为:2MnO2+C 2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀Ph

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全Ph

3.7

9.7

7.4

9.8

根据要求回答下列问题:

(1)、步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),则其物质的量浓度为
(2)、步骤C中得到的滤渣主要成分是,步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(3)、步骤E中调节pH的范围为
(4)、步骤G的离子方程式为,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32的浓度为2.2×106 mol/L,则Ksp(MnCO3)=
(5)、实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为:_Mn2+ +_ S2O82 + _H2O = _,

①请完成上述离子方程式;

②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象

举一反三
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