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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（）

A、a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-11 mol·L^-1 B、b点表示的溶液c（CH₃COO－） > c（Na＋） C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D、b、d点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 相等

举一反三

常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（）

已知：CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a= $\text{[math]}$ ；CH₃COO^﹣+H₂O═CH₃COOH+OH^﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h= $\text{[math]}$ ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．

常温下向10mL 0.1mol•L^﹣¹CH₃COONa溶液中，不断通入HCl后，CH₃COO^﹣与CH₃COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）

下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）

H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^﹣⁵

K₁=4.3×10^﹣⁷

K₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

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