- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^﹣⁵

K₁=4.3×10^﹣⁷

K₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

（1）、在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃CH₃COO^﹣+H⁺ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是。

a.加入少量0.10mol·L^﹣¹的稀盐酸

b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L^﹣¹

d.加入少量冰醋酸

（2）、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、CH₃COONa、NaHCO₃的pH由大到小的顺序是。

（3）、常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A、c（H⁺） B、 $\text{[math]}$ C、c（H⁺）•c（OH^﹣） D、 $\text{[math]}$

（4）、体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）、25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=（填准确数值）。

举一反三

(已知：2ClO₂+H₂O $\text{[math]}$ HClO₂+H⁺+ClO₃^-)

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水

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