合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

（1）、I.已知下列反应：

①CH₄(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ΔH = +131 kJ/mol

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。

CH₄(g)= C(s)+ 2H₂(g) ΔH =kJ/mol。

（2）、若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1；c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c(CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2 mol·L^－1 ，则此时该可逆反应的状态是(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

（3）、Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，分析该反应并回答下列问题：

一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

A、体系的压强不发生变化 B、混合气的密度保持不变 C、体系中碳元素的质量分数不变 D、CO与H₂的物质的量之比保持不变

（4）、如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂ （填“>”、“<”或“=”）。理由是。