- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省揭阳市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）、机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：

（2）、到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH

若① N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH₁= ＋180.5 kJ•mol^-1

② CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+1/2O₂(g) ΔH₂= ＋110.5 kJ•mol^-1

③ C (s)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) ΔH₃= －393.5 kJ•mol^-1

则ΔH=kJ•mol^-1。

（3）、燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄。Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：。

（4）、SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂(其中n(SO₂)：n(O₂)=2：1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=。

②图中A点时，SO₂的转化率为

③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁T₂(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率v_c(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_c(正) v_A(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

举一反三

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：

①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣1

②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣1

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=　{#blank#}2{#/blank#} 　．

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H{#blank#}3{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ{#blank#}4{#/blank#} K_Ⅱ ．

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．

①用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为{#blank#}5{#/blank#}

②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃ ，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^﹣5 ，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^﹣7 ，则NH₄HCO₃溶液呈{#blank#}6{#/blank#} （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g） $\text{[math]}$ 2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1 ．

工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝a kJ•mol^-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H₂和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

实验序号	容器体积	起始物质的量		达平衡时放出热量
实验序号	容器体积	H₂	CO	达平衡时放出热量
Ⅰ	2L	8mol	8mol	494 kJ
Ⅱ	2L	4mol	4mol	——

某固体酸燃料电池以 $\text{[math]}$ 固体为电解质传递 $\text{[math]}$ ，其基本结构如图，电池总反应可表示为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后的压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）

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