常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）

A、加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu²⁺+S²^﹣=CuS↓ B、滤渣中含有四种难溶电解质 C、加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的反应正向移动 D、若CuS比PbS的K_sp小，则 Cu²⁺先于Pb²⁺沉淀

举一反三

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄ ，可生成CuCl沉淀除去Cl^- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu²⁺（aq） $\text{[math]}$ 2Cu⁺（aq）△H₁=akJ•mol^-1 ， Cl^-（aq）+Cu⁺（aq） $\text{[math]}$ CuCl（s）△H₂=bkJ•mol^-1 ，实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl^-）的影响如图所示。下列说法正确的是（　　）

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6 ，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有（）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

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