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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

四川省广安市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）、制备该工艺流程需用Fe²⁺

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe²⁺ ，检验溶液中是否含有Fe³⁺试剂是（）。

A．铁氰化钾

B.硫氰化钾

C.酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应Fe+2H⁺= Fe²⁺+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为。

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为。

（2）、工艺流程中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O，若平衡体系的pH=2，则溶液显色。

（3）、工艺流程中第②步中，还原1mol Cr₂O₇²^－离子，需要mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）、工艺流程中第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃（s） $\text{[math]}$ Cr³⁺（aq）+3OH^－（aq）

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^－32 ，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至。

（5）、已知AgCl、Ag₂CrO₄(砖红色)的Ksp分别为2×10^－10和2.0×10⁻¹²。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀，当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于 mol·L⁻¹。

举一反三

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)

在一定条件下，RO $\text{[math]}$ 和F₂可发生如下反应：RO $\text{[math]}$ ＋F₂＋2OH^－===RO $\text{[math]}$ ＋2F^－＋H₂O，从而可知在RO $\text{[math]}$ 中，元素R的化合价是（　　）

由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式

某研究小组对离子方程式xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的分析研究，下列说法中错误的是（　　）

对下列实验现象或操作解释错误的是（　　）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn²^＋水解，并防止Sn²^＋被氧化为Sn⁴^＋
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄²^－
D	向浓度均为0.1 mol·L^－¹的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

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