某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ② 加入蒸馏水：灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：容易

北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

某学习小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

① Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

② 加入蒸馏水：灯泡变亮

③ 逐滴滴加0.1 mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

（1）、Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

a. 复分解反应

b. 氧化还原反应

c. 置换反应

（2）、加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了。

（3）、用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

（4）、查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)₂	BaSO₄
溶解度/g	5.6	0.00025

比较溶液1、溶液2中c (SO₄^2- )的大小：＞

（5）、实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照。

① Na₂SO₄溶液的浓度是。

② 加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

举一反三

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

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