亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

浙江省台州中学2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）、发生器中鼓入空气的作用可能是。

a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性

b.将NaClO₃还原为ClO₂

c.稀释ClO₂以防止爆炸

（2）、吸收塔内发生反应的化学方程式为。

（3）、吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是（填序号）。

a．Na₂O₂

b.Na₂S

c.FeCl₂

（4）、从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是。

（5）、某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：ClO₂+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－）

b.移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆²^－）

①达到滴定终点时的现象为。

②该样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

举一反三

	操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺
B	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解成了NO₂
C	向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ 溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
D	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生	说明溶液中SO₄²^﹣

实验步骤如下：

I.SO₂含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL.

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