某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知： ∆H=+13.8kJ·mol-1 步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）

已知： $\text{[math]}$ ∆H=+13.8kJ·mol^-1

步骤：

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A、该反应是一个氧化还原反应 B、待试管b中溶液颜色不变的目的是使 $\text{[math]}$ 完全反应 C、该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D、试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

举一反三

【相关资料】

①氰化物主要是以CN^﹣和[Fe（CN）₆]³^﹣两种形式存在．

②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．

③[Fe（CN）₆]³^﹣较CN^﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]³^﹣越稳定，越难被氧化．

【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

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