试题

试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷(三)

生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应).

【相关资料】

①氰化物主要是以CN和[Fe(CN)6]3两种形式存在.

②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.

③[Fe(CN)6]3较CN难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3越稳定,越难被氧化.

【实验过程】

在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:

(1)、请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验

序号

实验目的

初始pH

废水样品体积/mL

CuSO4溶液的体积/mL

双氧水溶液的体积/mL

蒸馏水的体积/mL

为以下实验操作参考

7

60

10

10

20

废水的初始pH对破氰反应速率的影响

12

60

10

10

20

 

7

60

 

 

10


(2)、

实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN表示)随时间变化关系如图所示.

实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN)= mol•L1•min1

(3)、实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是 (填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO3 , 同时放出NH3 , 试写出该反应的离子方程式: .

(4)、该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成下表中内容.(已知:废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定)

实验步骤(不要写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

 

 

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