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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： $\text{[math]}$ ∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n(CO₂)/mol
T₁	0.70	——
T₂	——	0.25

下列说法错误的是（）

A、上述信息可推知：T₁＜T₂ B、T₁℃时，该反应的平衡常数K=9/16 C、T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)不变 D、T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

举一反三

右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

已知反应X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表.830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

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