工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省赣州市十三县（市）联考高二上学期期中化学试卷

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

（1）、能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．

A、2V_逆（H₂）=V_正（CO） B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化 E、容器内CO，H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1 F、CO，H₂、CH₃OH的速率之比为1：2：1

（2）、CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H0（填“＞”或“＜”）

（3）、一定温度下，将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：

①该反应的平衡常数为．

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 $\text{[math]}$ ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）．

A．H₂的浓度减小；

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C．甲醇的物质的量增加；

D．重新平衡时， $\text{[math]}$ 增大；

（4）、图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

（5）、甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式．

举一反三

请回答下列问题

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^﹣1

其中正确的是（）

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