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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr + H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr；CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br + H₂O

已知反应物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②浓硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm³). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.

试回答：

（1）、选择上图中必要的实验仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、担失少、不污染环境的目的.有关仪器(相关胶塞上己打合适的孔，胶管未画出)的连接顺序为(填字母).

（2）、若试剂加入过快.可看到烧瓶内有红棕色气体产生.写出反应的化学方程式：。

（3）、判定有溴乙烷生成的现象是。

（4）、从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，可以加入(A． NaOH溶液 B.CCl₄C. NaHSO₃溶液)，本操作中通常使用的仪器是.

（5）、本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷g(保留三位有效数字).

举一反三

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

回答下列问题：

(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

已知：②中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：

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