- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

（1）、I.SO₂是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。

（2）、元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。

（3）、II.工业上利用反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄可以制备高纯 MnSO₄ ，实验装置如下图：

请标出反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄的电子转移方向和数目

（4）、在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO₄^2-)明显大于 n(Mn²⁺⁾ ，请说明原因：。用化学方程式表示石灰乳的作用：。

（5）、III.SO₂可用于处理含 Cr₂O₇²^－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

NaHSO₃与 Cr₂O₇²^－反应时，物质的量之比为。

举一反三

资料：Na₂S₂O₅通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（）

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