题型：单选题 题类：常考题 难易度：容易
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： {#blank#}1{#/blank#}．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 {#blank#}2{#/blank#}．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 {#blank#}3{#/blank#} ．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 {#blank#}4{#/blank#}，其中心离子是 {#blank#}5{#/blank#} ，配位数为 {#blank#}6{#/blank#} ．
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1 ），回答下面各题：
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是 {#blank#}7{#/blank#} 和 {#blank#}8{#/blank#} ．
②T元素最可能是 {#blank#}9{#/blank#}区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 {#blank#}10{#/blank#} ， 其中心原子的杂化方式为 {#blank#}11{#/blank#} ．
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大 | CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子 |
| B | CO2 为直线形分子 | CO2 分子中 C═O 是极性键 |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D | HF 的沸点高于 HCl | HF 的相对分子质量小于 HCl |
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