三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;是一种三角...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：．

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是　．

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为　　．

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为　，其中心离子是　　，配位数为　　．

（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^﹣¹ ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是　　和　　．

②T元素最可能是　区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为　，其中心原子的杂化方式为　　．

举一反三

（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）

形成分子内氢键的有　 {#blank#}1{#/blank#}　；形成分子间氢键有 {#blank#}2{#/blank#}

（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）₂→2HCOOH，该反应需吸收60kJ．mol^﹣¹的能量，此能量是断开 {#blank#}3{#/blank#}键所需的能量，所以此键的键能为　 {#blank#}4{#/blank#}　kJ．mol^﹣¹ ．

（3）氢键一般用X﹣H…Y表示．根据氢键形成的条件，可以推测还有　 {#blank#}5{#/blank#}　元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构．

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