某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。 [实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。实验步骤: ①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。 ②结论:Cu(OH)2具有两性。

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学四模考试试卷

某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。

[实验1]探究Cu(OH)₂是否具有两性

药品：CuSO₄溶液、浓NaOH溶液、稀H₂SO₄。

实验步骤：

①取少量CuSO₄溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。

②结论：Cu(OH)₂具有两性。

（1）、实验步骤②的内容为

（2）、能证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象为

（3）、[实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性

实验步骤：

①取98gCu(OH)₂固体，加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

②冷却后称量，A的质量为72g。

③向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

通过计算判断A的化学式为(不需要书写计算过程)

（4）、步骤③中发生反应的离子方程式为

（5）、根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为：固态时，酸性溶液中。

（6）、[实验3]探究CuO被NH₃还原的产物

该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

反应产生的无污染气体的化学式为

（7）、有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A：。

举一反三

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被{#blank#}1{#/blank#} （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为{#blank#}3{#/blank#} 发生腐蚀的正极反应式为　{#blank#}4{#/blank#} ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　{#blank#}6{#/blank#} 　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　{#blank#}7{#/blank#} 　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　{#blank#}9{#/blank#} ．

$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )是有机合成常用催化剂，不溶于醇，湿的 $\text{[math]}$ 在空气中易水解，也会被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。工业上有多种途径合成 $\text{[math]}$ ：

完成下列填空：

相关试卷