废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

四川省成都七中实验学校2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

（1）、写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H₂O₂除去。

（2）、为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²^＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²^＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu²^＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂ 2S₂O₃²^－+I₂=2I^－+S₄O₆²^－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²^＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²^＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na₂S₂O₃）(mL)	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c (Cu²^＋)将会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

（3）、常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知K_SP[Cu (OH)₂] =2.0×10^－²⁰(mol/L)³ ，计算沉淀生成后溶液中c(Cu²⁺)= mol/L；

（4）、已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Zn²^＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂ ，使其充分反应；

②；③过滤；

④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

举一反三

下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．

下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	稀硫酸	铜	过滤
B	CaSO₄溶液	稀硫酸	过量CaCO₃、过滤
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉、过滤
D	二氧化碳	一氧化碳	点燃