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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
在 pH为3的FeCl
3
溶液,pH 为11的Na
2
CO
3
溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H
+
的浓度分别为:C
1
、C
2
、C
3
它们之间的关系是( )
A、
C
1
< C
2
< C
3
B、
C
1
= C
2
> C
3
C、
C
1
> C
2
> C
3
D、
无法判断
举一反三
某酸性溶液中只有Na
+
、CH
3
COO
-
、H
+
、OH
-
四种离子。则下列描述正确的是
常温下,向20.00mL 0.100mol•L
﹣
1
CH
3
COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L
﹣
1
盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发).下列说法正确的( )
25℃时,水的电离达到平衡:H
2
O⇌H
+
+OH
﹣
;△H>0,下列叙述正确的是( )
室温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是( )
常温下,用0.100 0 mol·L
-1
的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中
c
(Cl
-
)=
c
(NH
4
+
)+
c
(NH
3
·H
2
O)+
c
(NH
3
)。下列说法错误的是( )
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN
-
)
小于c(Na
+
),则下列判断正确的是( )
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